现有五种离子化合物A.B.C.D和E.都是由下表中离子形成的:阳离子Na+ H+ Ba2+ 阴离子OH– CO32– SO42– 为鉴别它们.分别完成以下实验.其结果如下:①A溶液与B溶液反应生成无色气体.少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E.沉淀E可与B溶液反应,②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D.沉淀D不溶于B溶液,请根据上述实验结果.填空:(1)写出化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^– CO₃^2– SO₄^2–

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式： B：__________；C：__________；
（2）现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，
如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（填“可能”或
“不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序。

（1）B：H₂SO₄ C：Ba（OH）₂
（2）不可能，（Na₂CO₃和H₂SO₄）→Ba（OH）₂或（Ba（OH）₂和H₂SO₄）→Na₂CO₃

本题考查的是物质的鉴定与推断。难度适中。阴阳离子形成离子化合物注意离子之间结合物的溶解性。根据题意A、B、C三种物质为溶液，D、E为沉淀。A溶液与B溶液反应生成无色气体，A、B溶液分别为Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液，沉淀E为碳酸盐，能溶于B溶液，所以B为H₂SO₄溶液，A为Na₂CO₃溶液。Ｃ溶液含有Ba²⁺，根据离子共存，Ｃ溶液只能是Ba（OH）₂，E为BaCO₃，D为BaSO₄。A、B、C三种溶液混合有三种顺序，A、B混合再加入C，即Na₂CO₃和H₂SO₄混合生成Na₂SO₄，然后加入Ba（OH）₂得到BaSO₄和NaOH，溶液呈碱性。如果B、C混合后加入A，即Ba（OH）₂和H₂SO₄混合生成BaSO₄，再加入Na₂CO₃，最终溶液呈碱性。如果A、C混合后加入B，即Na₂CO₃和Ba（OH）₂混合生成BaCO₃和NaOH，再加入H₂SO₄最终得到Na₂SO₄，溶液呈中性。所以混合结果不可能呈酸性，呈碱性的结果有2种。

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NH₄⁺+OH^-。试问N₂H₄与足量盐酸反应的化学方程式：                                   。
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                                          。

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H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

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