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    有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是   (　　)。
    A．a>b>d>cB．b>a>c>dC．b>a>d>cD．c>b>a>d
    A
    本题主要利用元素的原子结构与性质的关系来进行推断。因为a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，所以a、b的原子序数大于c、d的原子序数；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，所以d原子序数大于c的原子序数；由b的离子半径大于a的离子半径，可知原子序数a>b，结合这三点可得答案。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于四个量子数的说法中，正确的是（  ）。
    A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反
    B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道
    C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
    D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
    (1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
    (2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
    (3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
    (4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)。
    A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料
    B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
    C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
    D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。
    A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
    B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
    D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是(　　)。
    A．在所有元素中氢原子半径最小
    B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
    C．P、S、Cl最高正价依次升高
    D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
    (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
    (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
     
    		 
    		X
     
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		 
     
    (1)X元素单质的化学式是______________。
    (2)Z元素的原子结构示意图为______________________。
    (3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
    (4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    周期
    		ⅠA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
     
    （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：             。
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：       。
    （3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：         。
    （4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：               。
    （5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为：         。
    （6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：       。
    （7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：                     。

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