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    某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（　　）
    A．氯化氢、二氧化碳、氢气
    B．一氧化碳、氢气、水蒸气
    C．一氧化碳、氢气、氨气
    D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气
    能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于HCl存在所致，
    由于HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，CO2与Ba（OH）2反应，生成BaCO3沉淀，
    混合气体中含HCl后，一定不含NH3，因两者反应能生成白色晶体NH4Cl，
    混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气．
    则一定含有氯化氢、二氧化碳、氢气，
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究物质性质的基本程序有：
    ①预测物质的性质；
    ②观察物质的外观；
    ③解释和结论；
    ④实验和观察．
    其中，正确的顺序为（　　）
    A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤
    C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发
    D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验中从海藻提取碘的流程如图所示．
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______；写出过程②中有关反应的化学方程式______．
    （2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为______
    A．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
    ②加入______，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在______层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③
    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
    ②加MnO2粉末后发生的反应______．
    写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______．
    ②必须检验氢气纯度的原因是______．
    ③设置装置D的目的是______．
    ④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：
    （1）图1中发生反应的化学方程式是______．
    该反应的氧化剂是______，图中气球的作用是______．
    （2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是______．
    （3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
    假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
    ②______．
    将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①______（填“成立”或“不成立”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（  ）
    A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
    B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
    C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
    D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

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