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    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
    3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （   ）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
    B．此时B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    B

    试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知A不正确，因为生成物C是固体；生成1.6molC的同时必然消耗0.8molB，所以B的转化率是40%，B正确；平衡常数只与温度有关系，改变压强平衡常数不变，C不正确；同样D也是错误的，平衡常数不变，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题学生容易错选A选项，主要是由于对概念的不清楚或者是审题不明确导致的。本题有利于培养学生的规范答题、审题能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是(     )
    A．温度150℃、压强5.05×104 PaB．温度150℃、压强4.04×105 Pa
    C．温度25℃、压强1.0 1 × 105 PaD．温度0℃、压强5.05×104 Pa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；
    平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    (1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2)化学计量数a的值为__________。
    (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
    (4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
    A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a mol Z、1 mol W
    C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量(     )
    A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（   ）
    A．增大水蒸气的浓度B．将压强减小至原来的一半
    C．添加催化剂D．将反应温度升高至1200 K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在
    反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 (     )
    A．HI的分解速率小于其生成速率B．HI的分解速率等于其生成速率
    C．HI的分解速率大于其生成速率D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为
    A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    （1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
      
    时间（min）
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    （2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
    ②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
    ③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
    A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
    A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

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