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    （14分）

    I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
    ⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：           。
    ⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                。
    Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
    ⑴有关大气固氮(以N2+O2   2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。
    反应
    		N2+02 2NO        
    		N2+3H22NH3
    温度/℃
    		 27
    		2000
    		100
    		400
    K
    		 3.84×10-31
    		 0.1
    		3.4×109
    		2.0x104
    下列说法正确的是           。(填字母)
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
    2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
    ⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是           。(填字母)
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)(H2)=              。
    ③若开始时(N2)=(H2)，则反应的平衡常数=            (用代数式表示)。
    14分I．（1）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-   （2）不能，这是个焓增熵减的变化
    Ⅱ.（1）bc （2）+765.0 kJ·mol-1 （3）① AC ② 3n2/(2Vt2)  mol/(L·s)
    ③n22V2/[(n3-n2/2)×(n3-3n2/2)3]
    略
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    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，负极附近pH降低
    D．正极是水电离出的H+得到电子

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    A．放电时储氢合金作正极
    B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
    C．充电时阳极周围C(OH－)减小
    D．充电时储氢合金作负极

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    氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（  ）
    A．H2在负极发生氧化反应
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

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    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
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    （2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成___  __、B电极上生成__  __，此时铅蓄电池的正负极的极性将_  ___。（填“不变”或“对掉”）

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