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    将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池(如图1)：

                                                                  图1

    ①中a极发生氧化反应②中电流由b到c③中c极质量增加④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（    ）

    A.d＞a＞c＞b               B.d＞c＞a＞b            C.b＞d＞c＞a            D.a＞d＞b＞c

    思路解析：原电池中负极失电子，发生氧化反应，不断溶解；正极得电子，发生还原反应，会产生气泡或质量增加。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
    （1）若X、W是常见的非金属单质，该反应在工业上可用来生产水煤气．
    ①该反应的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2
    ．
    ②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有
    c
    c
    （填序号）种．
    a.1     b.2        c.3       d.4
    （2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
    ①该反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    ②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液，产生的气体在标况下的体积为336mL．若等质量的X与足量的Y发生反应，则生成W的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
    （1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
    ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热． 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． 4支试管中的样品都含有
    NH4+
    NH4+
    离子．
    ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液． 试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象． 产生白色沉淀的离子方程式是
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸． 试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化． 试管A中原样品为
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ，
    试管B中原样品为
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液． 试管C、D中均有白色沉淀产生． 无法鉴别试管C、D中的样品．
    （2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl2溶液，更换为
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    Ba（OH）2或Ba（NO3）2
    溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
    （3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）
    的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
    B
    B
    ；　　　（2）从碘水中提取碘
    C
    C
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
    A
    A
    ；　　　　　　　　   （4）分离植物油和水
    C
    C
    ；
    （5）除去粗盐中的泥沙
    B
    B
    ；　　　　　          （6）与海水晒盐原理相符的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：
    （1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：
    NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
    NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    ②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    （3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：
    Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
    Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
    ．

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