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    【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理错误的是

    A.该反应达到平衡时：c(Cu2+)＝c(Mn2+)

    B.相同温度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    C.向含有等物质的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现CuS沉淀

    D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)变大

    【答案】A

    【解析】

    A．不确定反应物起始浓度以及转化率，因此不能判断反应达到平衡时c(Cu2+)与c(Mn2+)相对大小关系，故A符合题意；

    B．化学式相似的难溶物，溶度积大的难溶物可以转化为溶度积小的难溶物，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B不符合题意；

    C．由B选项可知，Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，向含有等物质的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+沉淀所需S2-浓度较低，因此先出现CuS沉淀，故C不符合题意；

    D．往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Cu2+)增大，平衡将向正向移动，c(Mn2+)变大，故D不符合题意；

    故答案为：A。

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    【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

    A.2 s后物质A的转化率为70%

    B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

    C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

    D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

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    【题目】室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

    A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

    B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

    C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

    D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

    B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

    （1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

    （2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

    （3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

    （4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

    （5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是

    A.电子由a极经外电路导线流向b极

    B.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C.该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

    D.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L

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    【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

    B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

    D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是(　　)

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