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    某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、           、          。
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
    并用玻璃棒搅拌。
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
    D．检查容量瓶是否漏水。
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处。
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会       ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会        .
    （（每空1分,共8分）(1)500 ml容量瓶    胶头滴管
    (2)①5.4    ②B→E→G     ③冷却至室温    (3)①偏低     ②偏高        ③偏低

    试题分析：（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，因此需要的仪器还有500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
    （2）①需要浓硫酸的体积是。
    ②转移完硫酸后必须洗涤烧杯和玻璃棒，且洗涤液也要转移到容量瓶中，所以正确的顺序是（ D ）→（ A ）→（ C ）→（B ）→（E ）→（ G ）→（ F ）。
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液。
    （3）根据n＝c·V可知，量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，则硫酸的体积减少，则所配溶液浓度会偏低；定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，则浓度偏高；定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则溶液的体积增加，所配溶液浓度会偏低。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下集气装置中正确的是 （     ）       
    A．CO2的收集B．NO的收集C．O2的收集D．NH3的收集
    （液体为H2O）                            （液体为H2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
    请回答下列问题：
    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。
    (2)经计算，需浓硫酸的体积为           ；
    现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         。（填代号）
    (3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和       2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到           与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有            (填代号)。
    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ③定容时，俯视刻度线
    ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取气体的方法在实验室不可取的是
    A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO　B．锌和稀硝酸反应制氢气
    C．氮气和氧气反应制NO　　　　　　　D．加热氯化铵制取氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、下列实验操作不正确的是　　　　　　　；
    ①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
    ②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
    ③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。
    ④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：

    （1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：          ；
    （2）试管a的作用是                  ；
    （3）若省去试管a，试管b中试剂为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
    R-OH+HBrR-Br+H2O ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
     
    		乙醇
    		溴乙烷
    		正丁醇
    		1-溴丁烷
    密度/g·cm-3
    		 0.7893
    		1.4604
    		0.8098
    		1.2758
    沸点/℃
    		78.5
    		38.4
    		117.2
    		101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。
    a．圆底烧瓶     b．  容量瓶     c．锥形瓶     d．量筒      
    （2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                            。
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是           。
    a． 水是反应的催化剂        b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                 d． 减少副产物烯和醚的生成     
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是              ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

    已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是        。
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是        。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是        ，说明SO2具有        性。
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：
    观点1：        _____________________________；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
    ①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是        。
    ②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）        。
    a．0.1 mol·L-1稀硝酸                     
    b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
    c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                    
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B                                                ，
    D                                                 。                     
    （3）装置C的作用是                                          。                 
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是                          
                                                                         ，
    反应的离子方程式是                                                   ；
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         
    C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O      3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
    请回答下列问题：
    (1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：                                    。
    (2)冷凝水的进口是    （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其
    原因是                              。
    (3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为               。
    (4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    (5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：                                  。
    (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
    称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为                              。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为        。

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