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    下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率
    C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C

    试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A中加水稀释，浓度降低，颜色变浅，和平衡移动无关系。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，不能适用于勒夏特列原理；C中光照次氯酸分解，促进氯气和水的反应向右进行，C正确；D中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色变深是因为单质碘的浓度增大引起的，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对勒夏特列原理的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
    3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

    当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
    （1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
    （2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（　　）
    A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
    B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
    C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
    D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。
    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
    SOCl2的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
    A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )
    A． X2为0.2 mol/LB． Y2为0.2 mol/L
    C． Z2为0.4 mol/LD． Y2为0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         
    A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动
    B．合成氨工业选择高温
    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(    )
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C一定都是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
         
    图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ
    A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
    B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
    D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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