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    X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
    （1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
    （3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。
    （4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。

    A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
    B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
    C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
    D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

    （16分）（1）（2分） 第二周期IVA族（2分）      （2）HClO4（1分H2S（1分）
    （3）H2SiO3（1分），HCl（1分），H2和O2混合发生爆炸或生成的Si部分被O2氧化成SiO2（1分） 
    （4）C （3分）                   （5）Fe2+ +2e- =" Fe" （2分），   β-Al2O3 （2分）

    解析试题分析：上述六种元素都是短周期元素，所以根据已知性质推：Q单质为淡黄色固体，则Q是S，在S之后的短周期主族元素是Cl，即G为Cl，用于同位素测定的为C，Y为C元素，与C同主族的M应该是Si，在C元素之前的X元素与同主族元素Z形成离子化合物ZX，则X、Z均在第一主族，且分别为H、Na，所以综上可得X、Y、Z、M、Q、G元素分别是H、C、Na、Si、S、Cl。
    （1）X是H元素，所以在NaH中，H-的离子结构示意图为，Y为C元素，其位置是：第二周期，第IVA族。
    （2）在这6种元素中非金属最强的是Cl，其最高价氧化对应的水化物HClO4酸性最强；Q、G的氢化物分别为H2S、HCl，因为非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S，所以离子的还原性Cl-<S2- ，所以还原性强的氢化物是H2S。
    （3）MXG3与X2 分别为SiHCl3和H2，所以利用二者制备高纯硅时，若混入了水SiHCl3会与H2O发生剧烈水解反应，生成硅酸H2、H2SiO3和HCl；如果混入了氧气，则高温加热不纯H2会发生爆炸，或者O2又会氧化高温生成的单质硅，所以要控制无水无氧环境。
    （4）X2Q是H2S，H2S燃烧是一个放热反应，所以△H<0，燃烧热a kJ·mol-1是指1mol该物质完全燃烧生成稳定氧化物SO2时所释放的能量，所以如果方程式系数是2时，对应的焓变△H=" -2a" kJ·mol-1 ，所以应该选择C。
    （5）该电池反应式为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，所以可知该反应中放电时单质Na作电池负极失去电子被氧化，Fe2+作正极得到电子被还原为Fe单质，所以正极反应式为：Fe2+ + 2e- =Fe；由于电池反应式在熔融状态下进行的，所以从图像可以判断出该电池的电解质溶液是β-Al2O3。
    考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律、非金属及其化合物性质、化学反应与能量、电化学基础等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相   关   信   息
    X
    		X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
    Y
    		单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z
    		Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W
    		最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
     
    （1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
    （2）W基态原子的核外电子排布式为____     ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____    。
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式                                             。
    （4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		多核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数（单位电荷）
    		0
    		1+
    		1-
    		0
    		2+
    		1+
    		0
     
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
    （3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
    （4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
    （5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X
    		最外层电子数是内层电子数的3倍
    Y
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z
    		T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                 ，该化合物的电子式为                 。
    （2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：                       ，该化合物起消毒作用的微粒是         。
    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                     
                         、                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

     
    		原子或分子相关信息
    		单质及其化合物相关信息
    X
    		ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
    		X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    Y
    		Y原子的最外层电子数等于电子层数
    		Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    Z
    		Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    W
    		W原子的最外层电子数小于4
    		W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    （1）W在周期表的位置为        ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                      。
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为        ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                                     。
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作             ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                 。
    （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为         mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分析图像并回答

    （1）写出B3－的空间构型           
    （2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，其电子式为：__________________，中心原子杂化方式为_______________
    （3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
    （4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
    ① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
    ② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                  。
    ③ 写出A2D的电离方程式：                          ，                       。
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  AS  ;O  S  Se分别是VA族、VIA族连续三元素。 
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
    （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是           ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                 。
    （2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。
    B的无水硫酸盐晶体呈         色，向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成            ，继续添加氨水，沉淀溶解得到            ，写出后一步反应的离子方程式                   。
    （3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为         。
    （4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
    （5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
         		相关信息
     
    A
         		原子的核外电子数和电子层数相等
     
    B
         		基态原子价电子排布为nsnnpn
     
    C
         		气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
     
    D
         		基态原子电子排布有2个未成对电子
     
    E
         		位于第三周期，在同周期中原子半径最大
     
    F
         		与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
     
     
    （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
    （3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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