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    下列叙述错误的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S       
    ②熔点：Al>Na>K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1
    A．②④⑥                  B．①⑤⑥    C．②③④                     D．①③⑤
    D
    非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，所以氟化氢的稳定性强于水的，①不正确；金属键越强，金属单质的熔点越高，Al、Na、K的原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，②正确；③不正确，应该是与上一周期的稀有气体元素相同；④，这部分都是过渡元素；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量，所以⑥正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
    （1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
    ①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
    ②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
    ③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 
    ④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
    （2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
    （3）① H2O2分子的电子式：______________
    ② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。
    （4）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：                                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
    F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

    （1）①反应的化学方程式是                                                     。
    （2）②③两步反应的离子方程式分别是                                  ，
    。
    （3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有            mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
    A．一个原子中含有138个中子
    B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
    C．RaCl2的熔点比CaCl2高
    D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
    I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    （1）A+H2O                                                        
    （2）B+H2O                                                        
    （3）C+H2O                                                        
    II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
    （1）W是H2O                                                        
    （2）V是H2O                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

    （1）I元素在元素周期表中的位置_ ______；M中阴离子的结构示意图：            。
    （2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                。
    （3）写出反应①所使用设备的名称___________________。
    （4）写出下列化学反应的离子方程式：
    ① 反应⑤：______________________________________________     ___；
    ② G与N的反应：________________________________________________；
    ③ K与L的反应：________________________________________________。
    （5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其
    中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：

    （1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为          ，C为            （填写化学式）。
    A与B物质的量应满足的关系为                          。
    （2）写出反应③的化学方程式                           。
    （3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式                                 ，并分析产生气体的原因                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
    （1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
    ①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
    ②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
    ③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 
    ④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
    （2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
    （3）① H2O2分子的电子式：______________
    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
    （5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定

    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：______，B：______，C：_____， D：_____，X：_______。

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