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    （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
    （1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的    极（选填：“正”，“负”）。
    （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有    （不定项选择）。
    a.升高温度      b.加入催化剂    c.增大压强        d.降低浓度
    （3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为    。
    （4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为    。
    （5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
    （1）负 （2）abc  （3）N2 + 3H2 2NH3
    （4）SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO3 [或SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3]
    （5）依据题意：n(CO) +n(H2)= =26mol
    n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol－8mol=18mol
    由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g)
    n(CH4)+2n(C2H4)="8mol" , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。

    试题分析：⑴在水煤气燃料电池中，还原剂CO、H2作电池的负极；
    ⑵通常升温、加压、增大浓度、加入催化剂等能加快反应速率；
    ⑶H2和N2在催化剂、高温高压条件下化合成氨：N2 + 3H2 2NH3（注意该反应为可逆反应）；
    ⑷氨气的水溶液吸收二氧化硫可能产生(NH4)2SO3或NH4HSO3；
    ⑸详见参考答案。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是（   ）
    (a)升温  (b)减小生成物浓度  (c)增加反应物浓度  (d)加压
    A．(a)(b)和(c)B．(a)和(c)C．(b)和(d)D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
    A．υ（D）=0.6mol/（L?min）B．υ（B）=0.45mol/（L?s）
    C．υ（C）=0.40mol/（L?min）D．υ（A）=0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
    （1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=______；此反应的正反应为______热反应；
    （2）10s时A容器中v正______v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系vB______vD．
    （3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为______．
    （4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入______mol反应物Y．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s050150250350
    n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=______．
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=______．
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______．
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=______．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是______．若将0.01molPCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是______[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：
    A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
    B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
    C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
    D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
    (      ) 
    A．反应方程式中x＝1
    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
    C．t3时刻改变的条件是移去少量D
    D．t1～t3间该反应的平衡常数均相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    __________________________________________
    （2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
    结果为t1﹥t2
    序号
    		Ⅴ(H2SO4)/mL
    		C(H2SO4)/mol·L-1
    		t/s
    Ⅰ
    		10
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		10
    		3
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
    （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
    a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒（二氧化硅）
    （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是
    A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
    C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响

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