Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A、A的元素符号为Be
• B、B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
• C、C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
• D、D₂B和D₂B₂阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1

Answer 1

分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．A、B同周期，A、C处于同一主族，可推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的3倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为Al，A为B元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．A、B同周期，A、C处于同一主族，可推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的3倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为Al，A为B元素，
A．由上述分析可知，A为B元素，故A错误；
B．O、Na形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故B错误；
C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D．Na₂O（）和Na₂O₂中阴、阳离子个数比都是1：2，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系应用，题目难度中等，本题的关键是正确推断元素的种类，注意结合原子半径确定其在周期表中的相对位置．