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    海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
    （1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    ①其反应原理为：（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是
     
    ．
    （2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
     

    （3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
     

    （4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是
     
    ，
    ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是
     
    ．
    分析：（1）①氯气和氢氧化钠制取简易消毒液得到次氯酸钠溶液；
    ②依据配置溶液的步骤分析判断，计算量取氢氧化钠溶液，在烧杯中溶解冷却后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用胶头滴管定容；
    （2）工业制备粗硅是利用二氧化硅和碳高温加热反应得到粗硅；
    （3）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳；
    （4）①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，利用碳酸氢钠受热分解除杂；
    ②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可以通入二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去；
    解答：解：（1）①氯气和氢氧化钠制取简易消毒液得到次氯酸钠溶液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    ②配制溶液步骤分析，应先计算所需氢氧化钠溶液体积，用量筒量取氢氧化钠溶液，在烧杯中溶解冷却后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用胶头滴管定容需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是，250mL容量瓶，胶头滴管；
    故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
    （2）工业制备粗硅是利用二氧化硅和碳高温加热反应得到粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C 
     高温 
    .
     
     Si+2CO；
    故答案为：SiO2+2C 
     高温 
    .
     
     Si+2CO；
    （3）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳；反应的化学方程式为：2Mg+CO2 
     点燃 
    .
     
     2MgO+C；
    故答案为：2Mg+CO2 
     点燃 
    .
     
     2MgO+C；
    （4）①Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，利用碳酸氢钠受热分解除杂，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    故答案为：加热；
    ②NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可以通入二氧化碳气体和碳酸钠反应生成碳酸氢钠除去，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
    故答案为：通入过量CO2．
    点评：本题考查了实验基本操作的掌握，物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    海水——化学元素宝库

    1．海水知识库

    人类已发现和合成的110多种元素，有________多种能在海水中找到．海水中的元素90％是由________输入海洋的，10％是由________输入海洋的．

    常量元素：每1 L海水中含量大于1 mg的元素．

    海水中的常量元素占海水所溶解物质总量的________．

    海水中所溶解元素大部分以________的形式存在，其中NaCl占80％以上．

    2．氯碱工业

    3．海水中的微量元素

    微量元素：每1 L海水中含量低于1 mg的元素．

    微量元素的含量低，总量大．

    Li、I、U都是海水中的微量元素．

    ①锂可用于热核反应、制造锂电池和特种合金．

    ②碘具有极其重要的生理作用，食盐加碘可预防甲状腺肿大．

    ③海水中含U约4.5×109 t，是陆地铀矿储量的4 500倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

    (1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗     mol NaBr。

    (2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

     ①②  ③    ……

    反应②中形成的化合物的电子式为          ；

    反应③中被破坏的化学键属于            键(填“极性”或“非极性”)

    (3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是             

    (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

    (4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

    b．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    c．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

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