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    一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（　　）
    ①0.1mol?L-1AlCl3溶液             ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
    ③0.1mol?L-1KCl溶液              ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液．
    分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性越强溶解度越小．AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性
    Al（OH）3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性．
    解答：解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，
    AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱比一水合氨碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，
    则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，
    故选B．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
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        ① 0.1mol·LAlCl3溶液             ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

        ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L KAlO2溶液

    A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

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        ① 0.1mol·LAlCl3溶液             ② 0.1mol·LNH4Cl溶液

        ③ 0.1mol·LKCl溶液              ④ 0.1mol·L K[Al(OH)4]溶液

    A．①④③②         B．①②③④        C．③①④②         D．④①③②

     

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