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    在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）?
    I
    -
    3
    （aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
    T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2
    K 1160 841 689 533 409
    下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．由表中数据可知，因温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，
    B．依据平衡移动原理分析，加入碘化钾增大碘离子的浓度，平衡正向进行；
    C．依据硫单质不溶于碘化钾，碘单质能溶于碘化钾溶液来分析；
    D．依据苯是有机溶剂，碘单质易溶解于苯来分析．
    解答：解：A、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A正确；
    B、因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确；
    C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确；
    D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数影响因素，难度不大，理解外界条件对化学平衡移动的影响．
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    下列有关电解质的叙述中，正确的是（　　）

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    下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（　　）

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    关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（　　）
    A、CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B、SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C、CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D、NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

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    已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3?RCH（OH）SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小．将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛．则A物质可以是（　　）
    A、乙醇B、NaOHC、NaClD、酸性KMnO4溶液

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