Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，减小压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性

D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L

Answer 1

A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl₄的转化率减小，减小压强，平衡正向进行，SiCl₄的转化率增大，故A正确；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl₄为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；
C、反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl 0.1mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应恰好中和，溶液呈中性，故C正确；
D、随反应进行，速率减小，若反应速率相同，2min时，HCl浓度为0.06mol/L，但反应速率在2min时大于4min时的速率，所以2min时，HCl浓度大于0.06mol/L，故D错误；
故选AC．