Question

若将含HCl 0.20mol的稀盐酸滴入0.15molNa₂CO₃的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为（单位：mol）（    ）

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.05	0.10
B	0.5	0	0.20	0
C	0	0	0.20	0.10
D	0	0.05	0.15	0.15

Answer 1

C

解析:

盐酸和Na₂CO₃反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。

分析本题可知两条重要信息：（1）因稀盐酸是滴入到Na₂CO₃溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃①

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O ②

(2)反应物盐酸的量相对于Na₂CO₃的第一步反应是过量的（余0.05 mol），相对于Na₂CO₃的完全反应是不足量的（差0.10 mol）。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na₂CO₃和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1（物质的量之比）。因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO₃的量则经一步反应生成0.15 mol（按不足量），第二步反应又转化了（放CO₂）0.05 mol，最后剩0.10 mol。