已知图①-④的相关信息.下列相应叙述正确的是 A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应:2X 3Z(g) △H﹤0.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B．图②表示压强对可逆反应A3C的影响.乙的压强比甲的压强小C．据图③.若要除去CuSO4溶液中的Fe3+.可加入NaOH溶液至PH在4左右D．常温下.稀释0.1mol/LNa2CO3溶液.图④中的纵坐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）

A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小

C．据图③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常温下，稀释0.1mol/LNa₂CO₃溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO₃^-的数目

试题分析：A．图①表示W点X的含量等于M点X的含量相同，但是反应速率不一定相同。错误。B.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应。由于平衡时反应物的含量相同，而乙先达到平衡，因此图②也可以表示催化剂对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙使用了催化剂。而甲没有使用催化剂。错误。C．据图③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO、CuCO₃至PH在4左右。错误。D．盐Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解产生HCO₃^-离子。溶液越稀，水解程度越大，产生的HCO₃^-的数目越多。因此该图像可表示常温下，稀释0.1mol/LNa₂CO₃溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO₃^-的数目。正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中数据判断，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L^－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
（2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1∶2∶1
B．2v(H₂)₍_正)＝ v(CO)₍_逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275．6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44．0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下存在反应：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T₁℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H₂O)="0.4" mol，则T₁< T₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H₂O₂）

mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜

mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃,还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
（2）杂质Al₂O₃在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式:　          。