已知反应:下列结论正确的是( )①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：下列结论正确的是（　　）
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

分析：本题根据氧化还原反应的本质为有电子的得失可以判断反应是否为氧化还原反应；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；判断得失电子数；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性等知识点．

解答：解：A．①化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，故A错误；
B．在②反应中K₂Cr₂O₇为氧化剂，FeSO₄为还原剂，Fe₂（SO₄）₃为氧化产物，Cr₂（SO₄）₃为还原产物，在第三个反应中Fe₂（SO₄）₃为氧化剂，HI为还原剂，I₂为氧化产物，FeSO₄为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，故氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正确；
C．反应②中K₂Cr₂O₇为氧化剂，FeSO₄为还原剂，物质的量之比为6：1，故C正确；
D．反应③中HI为还原剂，1 molHI被氧化失去1 mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²²，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了氧化还原反应的本质、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、得失电子数，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性等知识点．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深

．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是

勒沙特列原理

．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是

；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是

0.5mol/L

．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：

50mL容量瓶

、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=

1.0

16%

；
问题4：通过表3得出的结论是

该配合物反应是吸热反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：

（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒

；
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为亮绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为亮绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）	10ml Br^-溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为亮绿色

问题2：上表中b=

0.8

mol/L，e=

1.0

mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是

温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．

；
问题4：上述反应根据的原理是

勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）已知1mol NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式

3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1

．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是

．
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是

颜色变浅

．
（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是

吸收多余的NH₃

．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案

加热浓氨水制取NH₃

．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是

气球膨胀

，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?开封一模）t℃时，将2mol N₂和1mol H₂通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH₃的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

；平衡时N₂转化率为

．
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

ABE

．
A．容器内压强不再发生变化
B．H₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂
E．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗2n mol NH₃
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N₂转化率的是：

A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N₂、H₂、NH₃都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反应向逆方向进行，平衡时NH₃的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是

0.2＜C≤

．
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N₂的体积分数

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N₂后）-W（N₂前）=

1.9-x

2.8-2x

1.9

2.8

28(2.8-2x)

，因x≤0.35，所以

28(2.8-2x)

＞O

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N₂后）-W（N₂前）=

1.9-x

2.8-2x

1.9

2.8

28(2.8-2x)

，因x≤0.35，所以

28(2.8-2x)

＞O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=

C(H2)?C(CO)

C(H2O)

，它所对应反应的化学方程式是

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①该时间段内反应速率v（H₂）=

0.08mol/（L?min）

②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向

正向

（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂（g）+O₂（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是

．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

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