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    　　将SO2和SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是(　)

    　　A．只有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出

    　　B．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀析出

    　　C．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀

    　　D．生成BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出

     

    答案：A
    解析：

    		解析：SO2跟BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．

    　　SO3＋H2O＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
    时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
    SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
    O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
    SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
    试画出V（SO3）-t图．

    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    ．
    ②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    ．
    ③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    ．
    ④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液　  
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液　　　　
    D．氨水、酚酞试液
    ⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO2的转化率为
    50%
    50%
    ，该温度反应的平衡常数
    1.1L?mol-1
    1.1L?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　 。

    A．向装置中充入O2　　　　　　 B．升高温度

    C．向装置中充入N2　　　　　　 D．向装置中充入过量的SO2

    （2）500 ℃时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：

    时间/(min)

    2

    4

    6

    8

    n(SO3)/(mol)

    4.2

    8.0

    9.4

    9.4

    ①反应前4分钟的平均速率v(O2)=　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②500℃时该反应的平衡常数K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

    B．两次平衡SO2的转化率相等　

    C．两次平衡时的O2体积分数相等　　　　　

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

       （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

    生产、生活中有着重要作用。

    ①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

    c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

       （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空题

    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”
    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
    则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正    v逆（填“>”、“<”或“=）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
    生产、生活中有着重要作用。
    ① 图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则
    c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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