Question

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂（aq）+I^-（aq）?（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

T/℃	3.8	15.3	25.0	35.0	50.2
K	1160	841	689	533	409

下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动

Answer 1

【答案】分析：A．由表中数据可知，因温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，
B．依据平衡移动原理分析，加入碘化钾增大碘离子的浓度，平衡正向进行；
C．依据硫单质不溶于碘化钾，碘单质能溶于碘化钾溶液来分析；
D．依据苯是有机溶剂，碘单质易溶解于苯来分析．
解答：解：A、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A正确；
B、因为发生反应：I₂（aq）+I^-（aq）=I₃^-，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确；
C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确；
D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数影响因素，难度不大，理解外界条件对化学平衡移动的影响．