【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长
_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）
【答案】 
bd 
4 
【解析】(1)在N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中，未成对电子数依次是3、0、5、1，所以未成对电子数最多的是Fe3+；
(2)H3O+中中心原子O的价层电子对数为
=4，孤电子对数为1，所以空间构型是三角锥形；H2O中中心原子O的价层电子对数为
=4，孤电子对数为2，所以空间构型是V形；NO2+中中心原子N的价层电子对数为
=2，孤电子对数为0，所以空间构型是直线形；NO2-中中心原子N的价层电子对数为
=3，孤电子对数为1，所以空间构型是V形，故选bd；
(3)分子(CN)2中碳原子按sp杂化，碳碳之间是单键，碳氮之间是参键，其结构式为N≡C-C≡N，碳氮参键中有两个π键，所以1个分子中含有4个π键；
(4)根据晶胞结构图，利用均摊法可知，晶胞中含有氧离子个数为8×
+6×
=4，含有钠离子个数为8，所以化学式为Na2O，根据ρ＝
可知晶胞体积V=
cm3=
，所以晶胞边长=
。
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【题目】下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性
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【题目】1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL
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【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓)
CH3Cl+H2O。具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，
同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 。
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ 。
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A．1.5%KMnO4(H+)溶液； | B．蒸馏水； | C．5%Na2SO3溶液； | D．98%H2SO4。 |
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。
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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。
（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。
（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
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【题目】在下列四只试管中分别加入一些物质，甲试管：豆浆；乙试管：氨基酸溶液；丙试管：牛奶和蛋白酶；丁试管：蛋清。上述四支试管中加入双缩脲试剂振荡后，有紫色反应的是
A. 甲乙 B. 甲乙丁 C. 甲乙丙 D. 甲丙丁
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【题目】PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是( )
A．PH3 分子呈三角锥形
B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C．PH3 分子中H原子之间是非极性键
D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N－H 键键能高
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【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
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