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    表3为几种元素的原子半径，根据表中数据，磷原子的半径可能是

    [　　]

    A．0.80×10－10m
    B．1.10×10－10m
    C．1.20×10－10m
    D．0.70×10－10m
    答案：B
    解析：

    导解：在元素周期表中，P在Si和S之间，所以磷原子的半径也介于此两者之间．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了九种元素在元素周期表中的位置：

    族
    周期    		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    根据题意，用元素符号或化学式填空：
    （1）这几种元素中，金属性最强的是
    K
    K
    ；化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ．
    （2）G元素和H元素的核电荷数之差是
    18
    18
    ；含有6个中子的E原子的化学符号为
    126C
    126C
    ．
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
    K＞Na＞Mg
    K＞Na＞Mg
    ．
    （4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程
    ．
    （5）C、D两元素比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    ，可以验证该结论的实验是
    ②③
    ②③
     （用编号表示）．
    ①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应
    ②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    ③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol?L-1的盐酸反应
    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几种元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 失去一个电子后，形成Ne的原子结构
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的原子符号是
     
    ．
    X的另一种同位素可来测定文物年代，这种同位素的原子符号是
     
    ．
    （2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物质为原料的工业叫“氯碱工业”，写出该工业的化学反应方程式
     
    ．
    （3）画出T的原子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
        族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
     
    ，现象是
     
    ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
     
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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