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    （2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：
    IO
    -
    3
    ＞Fe3+＞I2；还原性：
    S2O
    2-
    3
    ＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    、
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		 0.01mol?L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的
    体积/mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
    40
    40
    mL．
    分析：试液中滴加KSCN溶液后显红色，说明含有Fe3+；加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，说明无单质碘生成，故原试液中不含KI，故一定含有KIO3，由于氧化性IO3-＞Fe3+，故原试液中不含Fe2+；试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，说明KI被氧化成单质碘；故原试液中含有的离子为H+、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、IO3-、Cl-和OH-．结合反应速率的影响因素得出正确结论．
    解答：解：（1）试液中加入足量KI固体后，由于氧化性IO3-＞Fe3+＞I2，故KI能被IO3-和Fe3+氧化，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    （2）KI在潮湿环境下容易被空气中的氧气所氧化，反应的方程式为：O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH，
    故答案为：O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH；
    （3）实验1和实验2探究的是浓度对反应速率的影响，故V1=5mL，实验1中水的体积小于实验2，故实验1中反应物的浓度大于实验2中反应物的浓度，在相同条件下，浓度越大，反应速率越快，反应所需时间越少，故t1＜t2；实验2和实验3探究的是温度对反应速率的影响，故反应物浓度应相同，故V2=40mL，
    故答案为＜；40．
    点评：实验探究是高考热点题型，对学生的思维能力要求较高．本题主要考查利用氧化性和还原性的强弱判断物质所含离子的种类以及外界条件对化学反应速率的影响．
    练习册系列答案
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