【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。
（1）工业上制取
有多种方法，如：
①
②
③
甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为和
，其物质的量之比为4：1，则该反应的热化学方程式为________。
（2）镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：
。的平衡转化率与其初始充入物质的量
、反应温度
的关系如左图所示；一定温度下，容器内的压强
随时间
的变化关系如右图所示。
①左图中初始充入量由大到小的是________。
②该反应平衡常数的大小关系为
________
填“
”“
”或“
”
，理由是________。
③若保持温度不变，在
时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在
时刻达到平衡。请在右图中画出相应的变化曲线______。
④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为________离子交换膜
填“阴”或“阳”，负极的电极反应式为________。
（3）储氢还可以借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
。在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入
环己烷，平衡时体系中压强为
，苯的物质的量为
，则平衡常数
________用含a、b、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压
物质的量分数
【答案】
该可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小 
阴 
【解析】
（1）依据盖斯定律：
即可解答；
（2）根据影响平衡常数的因素和图像分析解答。
（1）依据盖斯定律：得到目标方程式：，则△H=
=
，故答案为：△H=+165.0kJ/mol；
(2) ①该反应的平衡常数
，温度不变时平衡常数不变，即平衡时
不变，故起始时充入的
量越大，平衡转化率越高，故投入量,答案：；
②该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，而
，该反应平衡常数的大小关系为
，故答案为：；该可逆反应正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小；
③若保持温度不变，在
时刻将容器的容积压缩至原来的一半，压缩容积增大压强，压缩后压强变为时的2倍，并在
时刻达到平衡，温度不变，平衡常数不变，故H
的平衡压强不变，图像为：
，故答案为答案：
；
④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为阴离子交换膜，允许
从正极移动到负极与
放电产生的氢离子结合形成水，负极的电极反应式为：，故答案为：阴；；
（3）由题意建立如下三段式：
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数，则
，故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）═S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用浓盐酸和
制
，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。
⑴装置
烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。
⑵装置
、
中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入
管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。
⑷
装置所起的作用是____________________，____________________。
⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物．下列叙述错误的是
A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色
B.X的氢化物中只含有极性共价键
C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定
D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B. 实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C. 合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D. 对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中____
填“金刚石”或“石墨”
更稳定，石墨的燃烧热为____。
②1mol金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为____。
(2)50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___；用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热会___均填“偏大”“偏小”“无影响”
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）有“0”刻度的是____(填字母)。
（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为____mL。
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝___。
(4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com