Question

在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

Answer 1

（1）由图1可知，在3min时反应达平衡，D的浓度变化量为0.6mol/L，v（D）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故答案为：0.1mol/（L?min）；
（2）物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以（1.0-0.6）mol：（1.0-0.8）mol：0.6mol：0.2mol=m：n：p：q，即
m：n：p：q=2：1：3：1，所以方程式为2A（g）+B（g）3D（g）+E（s），所以平衡常数k=

c3(D)

c2(A)?c(B)

，平衡时c（A）=c（D）=

0.6mol

2L

=0.3mol/L，
c（B）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，所以k=

(0.3)3

(0.3)2×0.4

=0.75，故答案为：0.75；
（3）①该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，D的浓度降低，所以升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是c，故答案为：c；
②由（2）知该反应反应前后气体体积不变，容器的容积压缩为原来的一半，压强增大1倍，平衡不移动，6min后B浓度为原来2倍，即0.8mol/L，所以6min后B浓度的变化曲线如图：









故答案为：


（4）开始加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE，此时的浓度商为

(0.45)3

(0.2)2×0.4

=5.7＞0.75，反应向逆反应进行，所以c（A）＞

0.4mol

2L

=0.2mol/L，
开始加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE，按化学计量数转化到左边，可以等效为开始加入1molA、1.1molB、1和0.3molE，B的浓度比原平衡时大，平衡向正反应移动，所以平衡时A的浓度小于原平衡时浓度

0.6mol

2L

=0.3mol/L，所以0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L，
故答案为：0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L；
（5）A．化学反应速率，表示反应快慢物理量，故A正确；
B．有效碰撞理论研究反应速率快慢，与转化率无关，故B错误；
C．勒夏特列原理是平衡移动原理，可指导怎样使用有限原料多出产品，故C正确；
D．催化剂的使用提高反应速率，不能改变产量，只能缩短到达平衡时间，故D错误；
E．综合经济效益既考虑原料的利用率又要考虑时间，故E正确；
故答案为：BD．