Question

（10分）红磷 P （s）和 Cl₂（g）发生反应生成 PCl₃（g）和 PCl₅（g）。如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：
（1）P和CI₂反应生成 PC1₃的热化学方程式是______________________________；
（2）PC1₅分解成 PC1₃和 Cl₂的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T_l时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC1₅，反应达平衡时 PC1₅还剩 0.60 mol ，其分解率 a_l等于_________________；若反应温度由 T_l升高到T₂，平衡时 PC1₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l（填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工业上制备 PC1₅通常分两步进行，先将 P 和 C1₂反应生成中间产物 PC1₃，然后降温，再和Cl₂反应生成 PCl₅。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C1₂分两步反应生成 1 mol PC1₅的△H₃==__________________，一步反应生成 1 molPC1₅的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC1₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
______________________________________________________________________。

Answer 1

（1）2P（s） + 3Cl₂（g）=2PCl₃（g）；△H =－612kJ/mol            
（2）PCl₅（g）=PCl₃（g） + Cl₂（g）；△H="+93kJ/mol   " 25%  大于     
（3） 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解         
（4） －399kJ/mol    等于                   
（5）PCl₅ + 4H₂O=H₃PO₄ + 5HCl               

解析