【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：
已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；
Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。
(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。
(4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。
(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。
(6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】将废镍催化剂粉碎，与20%硫酸在加热条件下反应，不断搅拌等 SiO2 制玻璃(或制光导纤维) 使Cr3+转化为CrO2-，除去含铬微粒 Ni(OH)2+6NH3 H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O 将镍元素转化为NiS沉淀 3NiS+8HNO3=3Ni(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍，加入20%的硫酸酸溶、过滤，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液加入NaOH溶液进行一次碱析，滤液Ⅰ含有CrO2-，沉淀加入氯化铵、氨水缓冲液，由信息②可知滤渣Ⅱ为氢氧化铁，过滤得到的滤液含有[Ni(NH3)6]2+，“净化”时加入的H2S，将镍元素转化为NiS沉淀，加入硝酸氧化，可生成S和Ni2+，加入氢氧化钠生成Ni(OH)2，过滤后加入硫酸可得到硫酸镍，经蒸发浓度、冷却结晶得到晶体，以此解答该题。
(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率应先将废镍催化剂粉碎，以增大固体表面积，再与20%硫酸在100℃下反应2小时，加热可增大反应速率，提交浸出率；
(2)NiCO3、Fe2O3、Cr2O3均溶于硫酸，SiO2不溶于硫酸，“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；工业上可利用SiO2制玻璃、制粗硅、制光导纤维等；
(3) Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物，则加入过量的氢氧化钠，会发生Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，使Cr3+转化为CrO2-，除去含铬微粒；
(4)Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+，从而实现镍元素和铁元素的分离，反应方程式为：Ni(OH)2+6NH3 H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O；“净化“时通入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀；
(5)稀HNO3具有强的氧化性，会将NiS氧化为Ni(NO3)2 、S单质，硝酸被还原为NO，则根据电子守恒、原子守恒，可得“氧化”时发生反应的化学方程式3NiS+8HNO3=3Ni(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O；
(6)从NiSO4溶液中获得NiSO47H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】（1）如图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是黄绿色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
写出有关反应的离子方程式：
反应①_____。
反应②_____。
反应③_____。
（2）沉Co是用碳酸氢铵将
中的
形成碳酸盐沉淀，试写出化学方程式：____。
（3）铁硼矿（主要成分为
）可以制得硼酸，试写出铁硼矿与硫酸反应的化学方程式：___。
（4）工业上用软锰矿（主要成分
）制备锰酸钾。写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：___。
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：___。
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【题目】CH3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。
a．升高温度 b．充入 He c．加入催化剂 d．降低压强
Ⅱ. CH3OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：
2CH3OH(g)＋3O2(g) =2 CO2(g)＋4H2O(g)。
(3)某温度下，将 4mol CH3OH 和 6 mol O2 充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O2)＝1.5mol·L－1，4 min 内平均反应速率 υ(H2O)＝_____。
(4)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗 6.4 g CH3OH 转移 1.2 mol 电子
(5)以 CH3OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。
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【题目】某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：
（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。
（2）溴的富集过程：
①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。
②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）溴的精制：
①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。
②假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.
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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚钠溶液通入少量CO2：
D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
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【题目】某有机物，只可能含有C、H、O三种元素，在标况下，其蒸气的密度是H2的21倍。测得其质量为10.5g，在氧气中充分燃烧，生成33g二氧化碳和13.5g水，求该化合物的分子式，并写出其所有可能结构简式。
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【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下所示(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种淡黄色固体单质，则C与H2O反应的生成物为______(填化学式)。
(2)若C是一种淡黄色固体化合物，则C与CO2反应的化学方程式______________________________。
(3)若A可由图所示装置制得，且B、C均为会污染空气的气体，请写出A转化成B的化学方程式：________________________________________________________________________。
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【题目】结合元素周期表回答下列问题：
(1)①表中实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界________
②请画出金属与非金属的分界线________
③请在方框中(图3)按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息________
(2)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。
①X是______， Z是______(填写元素名称)
②X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是_____________________________
③三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为______
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A.原子半径：W<X
B.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸
C.气态氢化物热稳定性：Z<W
D.X 的位置为第三周期IVA族
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