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    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）______．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是______．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是______；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是______．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：______、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		现  象
    ①第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色
    ③第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		现  象
    ①d第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②e第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为草绿色
    ③f第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号5mlCuSO4溶液10mlNaBr溶液
    		温度现象
    ①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由蓝色变为草绿色
    ③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=______  e=______；
    问题4：通过表3得出的结论是______．
    【答案】分析：【假设与猜想】
    根据离子浓度、温度对平衡移动的影响分析；
    【实验准备】
    根据质量分数=以及c=计算相关物理量；配置一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等仪器；
    【实验现象】
    根据质量分数=以及c=计算相关物理量；温度升高，颜色加深，说明平衡向正反应方向移动．
    解答：解：【假设与猜想】
    根据Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-可知，影响反应速率的浓度因素有c（Cu2+）、c（Br-），应分别探究不同c（Cu2+）、c（Br-）对反应速率的影响，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，颜色加深，符合化学平衡移动原理，
    （2）故答案为：增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）；
    【实验准备】
    第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是=8%，
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度是：c（NaBr）==0.5mol/L，溶液体积为50mL，应用50mL容量瓶进行配制，此外还需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管等仪器，
    故答案为：8%；0.5mol/L；50mL容量瓶；
    【实验现象】
    按照试验顺序，b应为称量5.2gNaBr进行配制，e应为8g无水CuSO4固体溶于42g水中进行配制，
    则e组CuSO4溶液的质量分数是=16%，
    b组NaBr溶液的物质的量浓度是c（NaBr）==1.0mol/L，
    温度升高，颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，
    故答案为：1.0；16%；该配合物反应是吸热反应．
    点评：本题考查浓度、温度对化学反应平衡移动的影响的探究，题目难度中等，本题注意把握试验方案的设计原理和操作步骤，用控制变量法设计该试验．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
    某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    [假设与猜想]
    1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    2、
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    ．
    3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    [实验准备]
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
    问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    ；
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
    问题2：上表中b=
    0.8
    0.8
    mol/L，e=
    1.0
    1.0
    mol/L；
    问题3：通过表3得出的结论是
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    ；
    问题4：上述反应根据的原理是
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
    某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    [假设与猜想]
    1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    2、______．
    3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    [实验准备]
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
    问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______；
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
    问题2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
    问题3：通过表3得出的结论是______；
    问题4：上述反应根据的原理是______．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年江苏省泰州市靖江市高三（上）第二次调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
    某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    [假设与猜想]
    1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    2、______．
    3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    [实验准备]
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
    问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______；
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号5mlCu2+溶液10ml Br-溶液现象
    ①第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色
    ③第一份CuSO4溶液c溶液由蓝色变为亮绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号5mlCu2+溶液10ml Br-溶液现象
    ①d第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②e第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为草绿色
    ③f第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为亮绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号5mlCu2+溶液10ml Br-溶液温度现象
    ①第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25℃溶液由蓝色变为蓝绿色
    ②第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60℃溶液由蓝色变为草绿色
    ③第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75℃溶液由蓝色变为亮绿色
    问题2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
    问题3：通过表3得出的结论是______；
    问题4：上述反应根据的原理是______．

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