取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，分别记为A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________；其物质的量之比为________．

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为________mL．

答案：
解析：

　　答案：(1)0.75

　　(2)NaOH、Na₂CO₃　3∶1

　　(3)112

　　解析：(1)由图象上75 mL处数据可知此时溶质为NaCl．

　　n(NaOH)＝n(NaCl)＝75×10^－3 L×0.1 mol·L^－1＝7.5×10^－3 mol，则c(NaOH)＝＝0.75 mol·L^－1．

　　(2)对曲线A：由于加0－60 mL　HCl时无气体产生，60－75 mL时才有气体产生，且生成气体所消耗HCl的量较少．故其溶质为NaOH和Na₂CO₃．相关的反应方程式如下：

　　NaOH＋HClNaCl＋H₂O

　　Na₂CO₃＋HClNaHCO₃＋NaCl

　　NaHCO₃＋HClNaCl＋CO₂↑＋H₂O

　　由图象可知，与NaOH反应的HCl为60 mL－15 mL＝45 mL，与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的HCl为15 mL，

　　所以n(Na₂CO₃)＝n(NaHCO₃)＝15×10^－3 L×0.1 mol·L^－1＝1.5×10^－3 mol，

　　n(NaOH)＝45×10^－3 L×0.1 mol·L^－1＝4.5×10^－3 mol．

　　故n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝3∶1．

　　(3)对曲线B分析可知，溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且与NaHCO₃反应的HCl为50 mL，与Na₂CO₃反应的HCl为25 mL，则最多生成的CO₂的物质的量为n(CO₂)＝n(NaHCO₃)＝(75－25)×10^－3 L×0.1 mol·L^－1＝5×10^－3 mol，

　　V(CO₂)＝5×10^－3 mol×22.4×10³ mL·mol^－1＝112 mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：