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    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH

    11

    11

    3

    3

    A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

    D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

     

    B

    解析:混合后溶液pH=4，说明盐酸过量，所以有,解得V1：V2=11：91，A不正确。将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，B正确。稀释有利于若电解质的电离，所以溶液的pH为①>②>④>③，C不正确。氨水中存在电离平衡，加入适量的氯化铵晶体后，抑制电离，碱性降低。在氢氧化钠中加入适量的氯化铵晶体后，氯化铵会结合OH－，碱性也降低，D不正确。答案选B。

     

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    b．水的电离程度①中最大，②③④相等
    c．将②③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH-）＜1×10-7mol/L
    d．将①③等体积混合，所得的溶液中由水电离出来的c（OH-）＞1×10-7mol/L．

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    ① ② ③ ④
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