有A.B.C.D四种元素.其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子.A+比B-少一个电子层.B原子得一个电子填入3p轨道后.3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,D的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含D的质量分数为40%.且其核内质子数等子中子数.R是由A.D两元素形成的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D²^一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为         。
（2）C^3-的电子排布式为            ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化，CB₃分子的VSEPR模型为            。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何      ，为什么具有这样的溶解性          。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                  。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm^-3试计算R晶体中A⁺和D^2-最短的距离              。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

23. （1）体心立方 68％（2）1s² 2s² 2p⁶ sp³四面体形
（3）l:700溶于水或极易溶于水
氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。
（4）C1>P>S ；H₂S+Cl₂="2HCl+S"

试题分析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故B为氯，A⁺比B^-少一个电子层，故A为钠，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，氮元素形成的氢化物氨气形成分子间氢键，使溶解度增大，故为N，；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数，故D为硫；（1）钠是体心立方密堆积，空间利用率为 68％；（2）N^3-有8个电子，最外层为全充满，故为1s² 2s² 2p⁶；NCl₃形成三条单键和一对孤对电子，故为sp³杂化，是四面体形；（3）氨气极易溶于水，氨气分子间能形成分子间氢键，且和水均为极性分子，故在水中的溶解度很大；（4）同周期，从左向右整体第一电离能逐渐增大，与硫相邻的为磷和氯，但磷为半充满，稳定，第一电离能大，故C1>P>S；单质间的置换反应可以证明单质氧化性的强弱，故为：H₂S+Cl₂=2HCl+S；（5）该晶体中钠离子个数为8，硫离子有处于面上的和顶点上的，个数为4，晶胞的体积等于质量除以密度，质量为4个硫化钠的质量，由体积求出立方体的边长，四个硫和一个钠构成正四面体，钠位于正四面体的体心，

四面体的棱长为晶胞面对角线的一半，由边长求出棱长，根据棱长求出正三角形中BE的长，根据BO和OE的比值为2:1得出BO的长，根据AB和BO求出AO的长，根据三角形中的数量关系求出最短距离。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题：
（1）请画出X基态原子价电子的电子排布图：                   。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：                (写元素符号)。
（3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是：            。
（4）X气态氢化物分子的空间构型为：        ，X的气态氢化物与Y的气态氢化    物比较沸点高的是:         (写分子式)，键角较大的是          (写分子式)。
（5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为：          。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm， N_a为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为               g/cm³。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

五种短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有关信息
X	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
Y	M层上有3个电子
Z	短周期元素中原子半径最大的主族元素
W	其单质是淡黄色固体
Q	最高正价与最低负价代数和为6

下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cCⁿ^－、_dD⁽ⁿ⁺¹⁾^－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．气态氢化物的稳定性：D＞C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。
（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）元素⑦的常见的氢化物的化学式为__ __，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是：_______________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和_______。
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________
（6）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性：_______________。（用化学式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的电子式____                       ____；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____              ____；
（4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ____．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组比较不正确的是（）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性:K>Na>Li,故

C．容沸点:Li>Na>K

D．原子半径:Li<Na<K

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²^＋与Y²^－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释MgF₂与SiF₄熔点差异的原因。
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
（5）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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