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    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)
    A．a－b－c－d－e－f－g－h
    B．a－e－d－c－b－h－i－g
    C．a－d－e－c－b－h－i－g
    D．a－c－b－d－e－h－i－f
    　B
    　装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    B． [实验化学]
    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
    (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                            
        。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                     (填化学式)。
    (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
    (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
    A．CO2B．N2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是(   )
    A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸
    C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。
    Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。
    准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    滴定终点观察到的现象为_______________________________________。
    （4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。
    KMnO4标准溶液滴定数据
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.300 0
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.300 0
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.300 0
    		0.20
    		23.24
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：
    (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)，应选用的仪器是_____。
    a.烧杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
    (2)上述装置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
    (3)上述装置中，B物质是_____。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
    (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是_____，碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____。
    a.氯化钠溶液　　　　b.稀醋酸
    c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
    (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____，原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 （      ）
    A．HCl　　　B．Cl2C．COD．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    
    （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、         、         。
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是            ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
    （2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
    ②t4～t5时间段固体的化学式为                           。
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能达到实验目的的是
                 
    A．防倒吸B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl

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