[题目]下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4ClC. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

【答案】C

【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。

A. 2H2+O22H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；

D. 2Mg+CO22MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据要求回答下列有关问题。
（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K 值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
则a=kJ/mol。
（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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【题目】下列说法中正确的是（）

A.2gH2所占有的体积是22.4L

B.常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数

C.标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子

D.11.2LO2的质量是16g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（）

A.镁条在二氧化碳中不能燃烧B.镁条在氧气或氮气中都能反应

C.镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁D.干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾

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【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2蓝色	Fe(OH)3红褐	CuCl白色	CuI白色
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.02×10-6	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ，原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。