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    （Ⅰ）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
    A＞C＞B
    A＞C＞B
    ．
    （Ⅱ）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
    （1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
    ①
    改变金属内部结构（制成不锈钢）
    改变金属内部结构（制成不锈钢）
    ；②
    刷漆（涂油、表面镀金属）
    刷漆（涂油、表面镀金属）
    ．
    （2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （3）向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰乳[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．当调节废水的PH至8～9时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：
    2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+
    2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+
    ．
    分析：（Ⅰ）金属腐蚀的速度：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；
    （Ⅱ）（1）防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，把金属保护起来；
    （2）稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水；
    （3）根据铬离子（Cr3+）在PH至8～9时的溶液中，会形成Cr（OH）3沉淀来书写原理方程式．
    解答：解：（Ⅰ）铁处于A的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于B的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于C的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，
    故答案为：A＞C＞B；
    （Ⅱ）防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，可以进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等），还可以改变金属内部结构（制成不锈钢）等，
    故答案为：改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）；
    （2）铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸反应生成盐和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    （3）根据信息提示：铬离子（Cr3+）在pH至8～9时的溶液中，会形成Cr（OH）3沉淀，则和氢氧化钙的反应为：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+，
    故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．
    点评：本题考查学生金属的腐蚀速率快慢比较、金属的生锈原理以及防护和氧化铁的性质等方面的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
    排净装置中的N2
    排净装置中的N2
    ，之后关闭止水夹a．
    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
    H元素
    H元素
    和
    C元素
    C元素
    质量．
    （3）E装置的作用是测量
    N2
    N2
    的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
    N元素
    N元素
    的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
    ac
    ac
    （填代号）．
    a、视线与凹液面最低处相平   
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确
    N2的体积
    N2的体积
    ； 其理由是
    多余的O2在D中没有被吸收完全
    多余的O2在D中没有被吸收完全

    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
    最简式
    最简式
    ．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
    相对分子质量
    相对分子质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，如图所示是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：

    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用
    酒精灯
    酒精灯
    加热，A处用水浴加热的主要优点是
    试管受热均匀，产生气体速度平稳
    试管受热均匀，产生气体速度平稳
    ．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ，B中反应的化学方程式为
    ．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装
    氧化铜
    氧化铜
    ，B中反应的化学方程式为
    ．
    （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，该过程的化学方程式
    ．
    （5）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：
    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是
    氢氧化钠或氢氧化钾
    氢氧化钠或氢氧化钾
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

    问题讨论：
    （4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？
    不合理
    不合理
    ．
    若不合理，会如何影响测量结果：
    会使所测得的铁元素的质量分数偏大
    会使所测得的铁元素的质量分数偏大
    （若合理，此空不答）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）④中发生反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为
    电化学（或吸氧）
    电化学（或吸氧）
    腐蚀，被腐蚀的金属是
    铁
    铁
    ；原电池的正极电极反应式是
    O2 +4e-+2H2O═4OH-
    O2 +4e-+2H2O═4OH-
    ．
    （2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，此时原电池的负极电极反应式是
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
    Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
    Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险
    ．
    （4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．
    回答下列问题：
    ①怎样证明氯气已充满了整个装置？
    观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置
    观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置
    ．
    ②下列装置中的现象是：C
    溶液由浅绿色变为深红棕色
    溶液由浅绿色变为深红棕色
    ；D
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ；E
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    ．
    （5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式
    C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
    C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑
    ．装置F的作用是
    向G中提供反应所需的水蒸气
    向G中提供反应所需的水蒸气
    ．
    （6）在H处现象为
    生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去
    生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去
    ．

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