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    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=______，n=______，p=______；
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=______；
    第2min到第4min：v（C）=______；
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min______或______；②第6min______；③第8min______；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数______；
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=______．

    【答案】分析：（1）根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比计算m、n、p的值；
    （2）根据v=计算v（C）；
    （3）影响化学反应速率的因素有：使用催化剂、改变温度、浓度、改变物质的表面积等；
    （4）平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以k=，代入平衡时浓度计算；
    （5）在开始到第4min建立平衡时，A物质的消耗量为0.6mol/L×1L=0.6mol，根据化学方程式计算即可．
    解答：解：（1）在前4min内，A、B、C的浓度的变化量之比等于化学计量数之比，所以m：n：p=（1-0.4）：（3-1.8）：（1.2-0）=1：2：2，即，m=1、n=2、p=2；
    故答案为：1；2；2；
    （2）第0min到第2min：v（C）==0.2mol/（L?min），第2min到第4min：v（C）==0.4mol/（L?min），
    故答案为：0.2mol/（L?min）；0.4mol/（L?min）；
    （3）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，
    故答案为：使用催化剂或升高温度；
    ②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，
    故答案为：增加B的浓度；
    ③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，
    故答案为：减小C的浓度；
    （4）4min时，反应达平衡，此时c（A）=0.4mol/L，c（B）=1.8mol/L，c（C）=1.2mol/L，
    所以平衡常数k===mol-1?L，
    故答案为：mol-1?L；
    （5）（4）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为X，
              A（g）+2B（g）2C（g）△H=-XkJ/mol
            1mol                                  XkJ
    （1mol/l-0.4mol/l）×1L=0.6mol              235.92kJ
    所以，解得X=393.2，
    所以反应热△H=-393.2kJ/mol，
    故答案为：-393.2kJ/mol．
    点评：本题考查了学生影响化学反应速率的因素和有关反应速率的计算，有一定的综合性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
    1
    1
    ，n=
    2
    2
    ，p=
    2
    2
    ；
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ；
    第2min到第4min：v（C）=
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
    使用催化剂
    使用催化剂
    或
    升高温度
    升高温度
    ；②第6min
    增加B的浓度
    增加B的浓度
    ；③第8min
    减小C的浓度
    减小C的浓度
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
    10
    9
    mol-1?L
    10
    9
    mol-1?L
    ；
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
    -393.2kJ/mol
    -393.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ，此过程吸收的热量为
    32.96kJ
    32.96kJ
    ．
    （3）对于反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
    在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是
    ①④⑤⑥
    ①④⑤⑥
    ．
    ①体系的压强不再发生变化    ②混合气体的密度不变   ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1mol N2和2mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2?2NH3．
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1L．
    （1）当此反应经过2min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2moL，则H2在2min内的平均反应速率为
    0.15mol?L-1?min-1
    0.15mol?L-1?min-1
    ．
    （2）如果开始时，向该容器内加入0.5moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2
    0.5
    0.5
    mol和NH3
    1.0
    1.0
    mol．
    （3）如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与（1）平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）
    a+
    1
    2
    mol=1、b+
    3
    2
    mol=2
    a+
    1
    2
    mol=1、b+
    3
    2
    mol=2
    ．
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1L随反应进行而改变．
    （4）开始时加入1mol N2和2mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为
    甲
    甲
    （选填一个编号）
    （甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
    （丙）小于0.2mol     （丁）可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是
    由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
    由于温度不变，随着反应的进行，容器的体积缩小，体系的压强比平衡（1）时增大，平衡向着正向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南安阳一中高二奥赛班第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=           ，此过程吸收的热量为_____________。
    （3）对于反应CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
    在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是             。
    ①体系的压强不再发生变化                           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变             ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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