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    测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如图：完成下列填空：

    （1）第1次称量的是______．
    （2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______，停止加热．
    （3）必须要进行恒重操作的原因是______．
    （4）各次称量的数据如下表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1m2m3m4m4
    则CuSO4?xH2O中的x=______．
    （5）下列操作会导致x值偏高的是______（选填编号）
    a．坩埚未干燥b．加热过程中有晶体溅失
    c．灼烧后坩埚在空气中冷却d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
    （1）计算硫酸铜晶体中结晶水含量，必须先称量出硫酸铜晶体的质量，根据图示流程，第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量，则第一次称量的为坩埚质量，
    故答案为：坩埚；
    （2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色有蓝色变成白色时，硫酸铜晶体结晶水完全失去，应该停止加热，
    故答案为：蓝色；白色；
    （3）只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于0.1g，
    故答案为：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；
    （4）无色硫酸铜的质量为：（m4-m1）g，物质的量为：
    m4-m1
    160
    mol；结晶水的物质的量为：
    m2-m4
    18
    mol，所以结晶水x=
    m2-m4
    18
    mol
    m4-m1
    160
    mol
    =
    80(m2-m4)
    9(m4-m1)
    ，
    故答案为：
    80(m2-m4)
    9(m4-m1)
    ；
    （5）a．坩埚未干燥，相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大，测定结果偏高，故a正确；
    b．加热过程中有晶体溅失，导致计算出的结晶水质量偏大，计算出的结晶水数目偏高，故b正确；
    c．灼烧后坩埚在空气中冷却，会导致无水硫酸铜吸收部分水分，计算出的结晶水质量偏小，测定x偏小，故c错误；
    d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.1g，说明硫酸铜晶体完全失去结晶水，不影响测定结果，故d错误；
    故答案为：ab．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
    A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    B、在盐酸稀释后，沿①______注入②______中．
    C、用③______量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中．
    D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
    E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤______加蒸馏水，使溶液的⑥______与瓶颈刻度相切．
    F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
    （1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
    （2）正确的实验步骤是______．
    （3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有______（填序号）
    A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
    【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3．
    【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
    【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______．
    取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现象无气体有气体无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：______．
    样品溶液中c（CO32-）=______．
    【交流讨论】（1）如果将2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和______，在实验中需要测定的数据有______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有五瓶损坏标签的试剂，瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合实验，实验现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．请回答下列问题：
    （1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B______D______．
    （2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式______，②C和E反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是______，B是______，C是______．?
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为______．
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
    （3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能．
    ①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______、______．
    ②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为______
    （4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
    ①化学式中铁元素的化合价为______．
    ②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据如图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验．

    请回答下列问题：
    实验一：测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积．
    （1）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______．（写序号）
    （2）完成实验一尚缺的仪器是：______．
    （3）气体应从装置⑤的______端进入．（写字母）
    实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积．
    （4）连接装置的正确顺序是：______接______接______接______（写序号）
    （5）当实验一测得产生的二氧化碳为amol，当实验二测得产生的二氧化碳为bmol．则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______．与理论值比较，实验结果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？______（用文字简要说明）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是______；
    A．P2O5B．无水CaCl2C．碱石灰D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是______
    A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起______；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为______；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
    ①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
    ②称取BaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
    ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④静置，______
    ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
    ⑥计算
    请回答下列问题：
    （1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
    （2）第④步静置后的操作是______．
    （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
    II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
    （4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______
    （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
    若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-．
    步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______．
    ______
    步骤3：______

    红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
    或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-
    红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
    或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
     
    （1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
    （2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

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