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    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水．氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料．

    Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

    已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

    (1)氢气作为新能源的优点________．(答2点)

    (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________．

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是________、________．

    Ⅱ(4)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________．

    (5)下图是一个电化学装置示意图．用肼一空气燃料电池做此装置的电源．

    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸－硫酸铵，阴极的电极反应式是________．

    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42－被氧化成S2O82－(过二硫酸根离子)，S2O82－与H2O反应生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，该燃料电池理论上需消耗________molN2H4．

    (6)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

    实验装置与现象

    根据实验现象回答下列问题：

    ①装置丙中溶液的PH________．(填“变大”“变小”或“不变”)

    ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

    (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

    正极：________________________________，

    负极：________________________________

    (3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。

    图2-2-5

    ①锌片上发生的电极反应是________________________________________________。

    ②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源、铜片的质量变化128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

    (4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省株洲市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

    ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

    ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O

    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

     

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    ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

    ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O

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    ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

    ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O

    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

     

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    ①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

    ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-

    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O

    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

     

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