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    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为______的量筒
    （2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是______
    （4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要______
    （5）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是______
    （6）该过氧化钠的纯度为______（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
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    （1）用量筒时应选择体积接近的量筒，以减少误差，所以收集112mL气体应选择150mL的量筒，故答案为：150ml；
    （2）高锰酸钾是强氧化性的物质，应选择酸式滴定管，故答案为：酸式；
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使收集到的气体体积偏高，结果偏高，应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平，故答案为：偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
    （4）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，以及一定规格的容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
    （5）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，高锰酸钾具有紫色，不需要指示剂来判断滴定终点，当溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色，表明达到滴定终点，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
    （6）双氧水分解掉的量，据2H2O2═2H2O+O2↑，当生成112mL氧气时，分解掉双氧水
    0.112
    22.4
    ×2    =0.01（mol），根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O求的剩余双氧水的量
    5×24.4×0.01×10-3×10
    2
    ≈0.006mol，所以双氧水的总量=0.01mol+0.006mol=0.016mol，根据反应Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，可知过氧化钠的量为0.0016mol，纯度=
    0.0016mol×78g/mol
    2.0g
    =62.4%，故答案为：62.4%．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
    （1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
    取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2
    取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2
    ．
    （2）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为
    酚酞先变红，又褪色
    酚酞先变红，又褪色
    ．
    （3）取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为
    H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓
    H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3↓
    ．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+-
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    O2↑+
    8
    8
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
    取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
    取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
    ．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
    1
    1
    H2O2+
    2
    2
    Fe2++
    4
    4
    OH---
    2
    2
    Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了
    氧化性
    氧化性
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）
    A、Na2O可用于呼吸面具B、Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2C、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD、Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）
    A、Na2O可用于呼吸面具B、Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2C、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD、Na2O2与水的反应是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
    ①称取过氧化钠固体2.00g；
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
     
    的量筒，理由是
     
    ；
    （2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
     
    ，理由是
     
    ；精英家教网
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
     
    ，理由是
     
    ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
     
    ；
    （4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
     
    ；
    （5）该过氧化钠的纯度为
     
    （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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