Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g) 　　　　△H＜0。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	（1.6）c1	（0.6）c2	0.4

下列判断不正确的是（        ）

A．10 min内，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)

B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，

c(PCl₅)<0.2 mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】10s内氯气的浓度减少了0.4mol/L，所以氯气的反应速率是v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)，选项A正确；平衡时氯气的浓度是0.6mol/L，所以氯气的物质的量是1.2mol，选项B正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，平衡常数减小，反应物的转化率降低，选项C不正确；平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)<0.2 mol/L，选项D正确，答案选C。