弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-.HA-??H++A2-.(1)常温下NaHA溶液的pH .原因是 .A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法确定(2)某温度下.若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化).此时该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A²^－。
（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度                   B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体            D．加入Na₂A固体
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为____________________。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为________。
(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

Ⅰ.(1)B　NaHA只能发生电离，不能发生水解
(2)BC
(3)BD
Ⅱ.(1)Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
(2)3.0×10^－6mol·L^－1

H₂A在水中的一级电离进行完全，则HA^－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA^－在水中部分电离，0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中c(H^＋)小于0.1 mol·L^－1，加入0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na^＋)>c(K^＋)；由电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)＋c(OH^－)，且c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na^＋)>0.05 mol·L^－1；降温、增大c(A²^－)都能使平衡CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)左移。废水中加入绿矾和H^＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr³^＋)/c(Fe³^＋)＝[c(Cr³^＋)·c³(OH^－)]/[c(Fe³^＋)·c³(OH)^－]＝K_sp[Cr(OH)₃]/K_sp[Fe(OH)₃]＝1.5×10^－7，故c(Cr³^＋)＝3.0×10^－6 mol·L^－1。

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A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120

。反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________
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2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NO

NO₂N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂ g 。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
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2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S₁ S₂(填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

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电镀厂镀铜废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

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（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。
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__________________________________。
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________________________________________________________________________。
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2-还原成Cr³^＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是________。

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C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

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氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某工业废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr³^＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^－，该反应离子方程式为________。

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（1）在该反应中，还原剂是。
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