硫酸是重要的化工原料.二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一． (1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中.在一定条件下.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态． ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ,判断该反应达到平衡状态的标志是． a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．

(1)现将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态．

①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是________；判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

②该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应．若反应温度升高，SO₂的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

(3)如图所示，保持温度不变，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂加入甲容器中，将4 mol　SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲________乙．

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲________乙．

答案：
解析：

　　(1)①提高二氧化硫的转化率　bc

　　②

　　③放　减小

　　(2)＝

　　(3)①＜　②＞

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?沈阳一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步骤．请回答下列问题：
（1）下列关于反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0的说法正确是

（填字母）
A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故该反应一定能自发进行
D．当SO₂的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态
E．当νo_2生成=2νSO_3消耗时，说明反应达到平衡状态
（2）将0.050mol SO₂和0.030molO₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为

80%

；该条件下的平衡常数为

1.6×10³

．
（3）若当（2）中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到

L，则平衡向

正

（填“正”或“逆”）反应方向移动．请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程．

当恒温下，容器容积从1L缩小到

L时，Qc=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

0.082

0.022×0.02

=8×10²＜K=1.6×10³，所以平衡将正向移动达到平衡

当恒温下，容器容积从1L缩小到

L时，Qc=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

0.082

0.022×0.02

=8×10²＜K=1.6×10³，所以平衡将正向移动达到平衡

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市鲁迅中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：问答题

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃浓度相等 b. SO₂百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变 d. SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO₃）／c（SO₂）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线。