[题目]在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6).Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11).AgCl(Ksp=1.56×10-10) 三种物质中.下列说法正确的是 ( )A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2 D．Ksp越大.S不一定越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）

A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2 D．Ksp越大，S不一定越大

【答案】D

【解析】

试题分析：A、如果c(Ca2＋)×c2(OH－)>Ksp，可以实现转化，故错误；B、比较溶度积，Ca(OH)2的最大，说明溶解度最大，故错误；C、氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，反应向着更难溶的方向进行，可以实现转化，故错误；D、同一形式下，溶度积越大，溶解度越大，故正确。

练习册系列答案

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（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

① R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

② 写出m点反应的离子方程式_________________。

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

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A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol

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（2）如图一是0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________molL-1(填数值)

（3）室温时，向100 mL 0．1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。