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    将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
    A．将电能转化为化学能
    B．电子由铜片流出
    C．锌片是负极.
    D．铜片逐渐被腐蚀
    C

    试题分析：A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出，B不正确；C、锌片是负极，C正确；D、铜是正极，被保护，锌被腐蚀，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲烷燃料电池能量转化率高．以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应分别为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-．下列说法错误的是（　　）
    A．CH4在负极发生氧化反应
    B．O2作为氧化剂发生还原反应
    C．甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能
    D．分别将1molH2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
    A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
    （2）锌极为________极，电极反应式为                                   ；
    铜极为________极，电极反应式为                                   ；
    石墨棒C1为______极，电极反应式为                                  ；
    石墨棒C2附近发生的实验现象为                                      ；
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到     （填锌或铜），溶液中H+ 向      移动（填正极或负极）。
    （2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为       ，溶液中Fe3+向      （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为              ；正极反应式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
    A．处理过程中银器一直保持恒重
    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是：
    A．B为正极
    B．从a口通入四氧化二氮气体
    C．从d口排除的是NO气体
    D．A极发生的电极反应式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是
    A．乙装置阴极的电极反应式为
    TiO2+4e－=Ti+2O2-
    B．若不考虑能量的损失，制备24.0g
    金属钛，需要消耗金属铝36.0g
    C．甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向钛网移动
    D．乙装置中的石墨电极需要定期更换

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是
    A．多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料
    B．多硫化合物（）化合物不能发生加成反应
    C．原电池的负极反应是将单体转化为的过程
    D．当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

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