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    在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。
    由于NH4Cl中NH4+离子水解，使溶液呈酸性。镁粉不断与溶液中H+离子反应放出氢气，NH4+水解平衡右移，c(NH3)越来越大，最后NH3挥发，因此挥发出来的气体有刺激性气味。
    NH4++H2ONH3·H2O+H+
    Mg+2H+=Mg2++H2↑
    总的反应方程式是：
    2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑
    镁是较活泼的金属之一，而氯化镁属易水解的强酸弱碱盐。在溶液中它们之间的反应是水解和置换反应同时存在。
    由于NH4Cl中NH4+离子水解，使溶液呈酸性。镁粉不断与溶液中H+离子反应放出氢气，NH4+水解平衡右移，c(NH3)越来越大，最后NH3挥发，因此挥发出来的气体有刺激性气味。
    NH4++H2ONH3·H2O+H+
    Mg+2H+=Mg2++H2↑
    总的反应方程式是：
    2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
    A．Ba2++====BaSO4↓
    B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
    C．Al3++4OH-====+2H2O
    D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
    F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
    完成下列问题:
    （1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
    （2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
    （3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
    （4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
    A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+
    B．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-
    C．全部是Al(OH)3
    D．全部是AlO2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属可用铝热法制备的是（   ）
    ①铁  ②镁  ③锰  ④钒  ⑤铬
    A．①②④B．①②③⑤
    C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在MgCl2溶液中加入适量氨水，再加入NH4Cl，出现的现象是…（ ）
    A．产生沉淀B．放出气体C．先产生沉淀，后又消失 D．先产生沉淀，后又放出气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将l5.6g和5.4g Al同时放人一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则   
    A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
    B．最终得到的溶液中
    C．最终得到7.8g的沉淀
    D．最终得到的溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质中，不属于大多数金属通性的是
    A．有银白色光泽B．有延展性
    C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度

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