在3种不同条件下.分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB.发生反应如下:2A2D(g) △H=-QKJ·mol-1.相关条件和数据见下表:实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达平衡时间/min401030c(D)平衡/mol·L-10.50.50.15反应的能量变化/KJQ1Q2Q3下列说法正确的是A．可用压强或密度是否发生变化判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=－QKJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/KJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L^－1·min^－1
C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L^－1。

解析试题分析：A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L，因此反应速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L^－1·min^－1，B不正确；C、升高温度D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即Q＞O。该反应是可逆反应，则Q₃＜Q₂＝Q₁＜Q，C不正确；D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同，加入1molA和1molD，二者的浓度仍然相等，平衡常数不变，达到与之前相同的平衡状态，所以D的浓度为1mol/L，故D正确。
考点：考查可逆反应计算以及外界条件对平衡状态的影响

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列对“化学反应速率”的理解正确的是

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)增大	B．加入少量水，v(H₂)不变
C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小	D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

C．升高温度，重新达到平衡时，

增大

D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L²/mol²
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）

A．该反应在高温时才能自发进行
B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少