Question

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述三种试剂的化学式：A

Ba（OH）₂

，B

K₂CO₃

，C

HCl

．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是

漏斗、玻璃棒、烧杯

；操作Ⅱ的名称是

蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）

．
（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为

MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓

、

MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

．
（4）检验B是否过量的方法是

取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量

．

Answer 1

分析：（1）除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，最后要把过量的杂质也除去；
（2）实现液体和固体分离的方法是过滤，根据过滤实验用到的仪器来回答，由物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶；
（3）镁离子和氢氧根之间反应生成沉淀，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
（4）根据碳酸根的特征离子反应来检验碳酸钾是否过量．

解答：解：（1）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案为：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl； 
（2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；
（3）氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案为：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）碳酸根的特征离子反应：与强酸生成气体二氧化碳，与BaCl₂溶液、CaCl₂溶液反应生成沉淀，则取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量，故答案为：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量．

点评：本题是一道除杂题，是对实验基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．