[题目]一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中.进行反应2A 2C(g)+D(s) △H<0.一段时间后反应达到平衡.此反应过程中测定的数据如下表所示.则下列说法正确的是t/min246810n(A)/mol0.160.130.110.100.10A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L-1·min-1B. 平衡后降� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

t/min	2	4	6	8	10
n(A)/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同

【答案】C

【解析】A．由方程式可知，反应前2 min内△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v（C）==0.002mol/（L．min），故A错误；B．正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B错误；C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但A的转化率变小，故C正确；D．正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下A的体积分数更大，故D错误，故选C。

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（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。

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①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

该方法应控制反应温度在315400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。