Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是  
A．将0.2 mol?L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol?L^－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

Answer 1

C

解析试题分析：A中根据电荷守恒可知，c(OH^一)+c(A^一)＝c(H⁺)+ c(Na⁺)，又因为2c(Na⁺)＝c(A^一) +c(HA)，所以2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)，A正确；同样根据电荷守恒和物料守恒可知，选项B、D正确；某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－a mol?L^－1，若a>7时，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，C不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是利用好各种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。